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      怎么用含量88%的甲酸配置PH=1的酸性溶液

      发布时间:2019-09-21

      化学计量点时溶液为HCOONa 浓度为0.050mol/l HCOO- + H2O HCOOH+ OH- Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11)

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      看配比,PH=Pka+lg(Cb/Ca),Ka是甲酸的解离常数,Cb是甲酸共轭碱的浓度,Ca是甲酸的浓度。

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      利用缓冲溶液pH公式计算即可 pH = pka + lg[苯甲酸钠]/[苯甲酸] = 4.2 + lg[苯甲酸钠]/0.01 = 5.2 易得[苯甲酸钠] = 0.1 mol/L 所以应加入0.1摩尔苯甲酸钠

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      看配比,PH=Pka+lg(Cb/Ca),Ka是甲酸的解离常数,Cb是甲酸共轭碱的浓度,Ca是甲酸的浓度。

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      由于甲酸为弱酸,pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后,甲酸过量,反应后的溶液为酸性溶液,则c(H+)>c(OH-),A.根据电荷守恒可知:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由于c(H+)>c(OH-),所以c(HCOO-)>c(Na+),故A...

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      弱电解质,不完全电离,HCOOH是0.1摩尔每升,甲酸跟和氢离子浓度一样

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      NaOH+HCOOH===HCOONa+H2O ,化学计量点pH = -lg [c(H )], 甲酸和氢氧化钠的物质的量比就是:1:1,书本上的知识点就是理论值,既然物质的量浓度相同,那么设消耗氢氧化钠Aml,那么消耗的甲酸也是Aml,PH值一溶液中的(H+)计算: C(H+)= 0.1*...

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      4.21呈酸性,且酸性较强,使用时注意不要让它接触皮肤,应用玻璃容器装龋哦,对了,顺带提一下,化学式为C6H5COOH,希望对你们有帮助。

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      A.未滴定甲酸时,溶液的pH=13,KOH是强电解质完全电离,则c(KOH)=c(OH-)=0.1mol/L,故A正确;B.B点,溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),甲酸钾是强碱弱酸盐,要使溶液呈中性,酸的物质的量应该稍微大于碱,所以a>7.5,故B错误;C.C点,pH...

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      就这样

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      PH=1/2(PKa+PC)=1/2(3.75+1)=2.375 电离度=10^-2.375/0.1=4.22%=4.22*10^-3mol/L

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      化学计量点时溶液为HCOONa 浓度为0.050mol/l HCOO- + H2O HCOOH+ OH- Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11)

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